El agua y el pH

El agua y el pH

El agua es una molécula neutra no tiene carga.

Ø      Presenta afinidad por las sustancias polares como la glucosa. Forman un dipolo. 

Las sustancias polares con carga neutra se disuelven en agua ejm. Cl^- , Na⁺.

Propiedades del H₂O 

  SOLUBILIDAD: fase liquida unidos por puentes de hidrógeno. La energía calórica se transfiere al agua hasta que se evapora por ruptura de puentes de hidrógeno. 

Reacciones de ácidos-básicos 

pH: log^- de la [H⁺]

Ácido: sustancia donadora de protones H⁺

Ø Fuertes: gran capacidad de donar H⁺ ejm. HCl^-

Ø Débiles:  baja tendencia a donar H⁺ ejm. Ácido acético o vinagre, ácido cítrico, H₂CO₃

Bases: sustancia receptora de protones H⁺

Ø Débiles: HCO^-₃ bicarbonato, hidróxido de magnesio, aluminio. 

 Procesos de regulación de pH

       1)      Reacciones de neutralización.

       2)      Reacciones de amortiguación.

       3)      Sistemas de compensación. 

 Alteraciones del pH

       1)      Acidosis metabólica. 

       2)      Acidosis respiratoria.

       3)      Alcalosis metabólica.

       4)      Alcalosis respiratoria.

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